塩化カルシウムは一般式CaCl 2(H 2 O)xを有する水和固体として一般に遭遇し、ここでx = 0、1、2、4、および6. 用途 水の凝固点を下げることによって、塩化カルシウムは氷の形成を防ぐために使用され、氷を除去するために使用されます. この用途のために分配されるとき、それは通常プリルと呼ばれる直径数ミリメートルの小さな白い球の形をとります. 塩化カルシウムの溶液は52 C(62 F)という低い温度での凍結を防ぐことができ、寒冷地での牽引力を補助する液体バラストとして農業用具のタイヤを充填するのに理想的です。. ロードサーフェス 塩化カルシウムはこの道に風化を防ぐためにスプレーされました。. 濃縮された溶液は、ほこりの形成を抑制する、未舗装道路の表面に液体層を保持します。. 塩化カルシウムを使用すると、グレーディングの必要性が最大50%、充填材料の必要性が最大80%減少します。. フード 食品添加物としての塩化カルシウムの平均摂取量は160 345 mg /日と推定されています. 塩化カルシウムは、E番号E509の金属イオン封鎖剤および硬膜剤として使用するために、欧州連合で食品添加物として許可されています. 有機作物生産におけるその使用は、米国国立有機プログラムの下では一般的に禁止されています. 海洋水族館では、塩化カルシウムは、軟体動物や一部の刺胞動物などの炭酸カルシウムで保護された動物にバイオアベイラブルカルシウムを導入する1つの方法です。. 水酸化カルシウム(カルクワッサーミックス)またはカルシウム反応器もまた使用することができる。. 固化剤として、塩化カルシウムは缶詰野菜、豆腐への大豆凝乳の固め、そして野菜またはフルーツジュースからのキャビア代替品の製造に使用されています。.
それはスポーツ飲料やミネラルウォーターを含む他の飲料の電解質として一般的に使用されています. カルシウム 一日 厚生労働省塩化カルシウムの極めて塩味のある味は、食品のナトリウム含有量を増加させることなく漬物に風味を付けるために使用される。. 塩化カルシウムの凝固点降下特性は、カラメル充填チョコレートバーにおけるカラメルの凍結を遅らせるために使用される。. また、それは頻繁にスライスされたリンゴにテクスチャーを維持するために加えられます. 醸造ビールでは、塩化カルシウムは醸造水のミネラル不足を修正するために時々使用されます. それは醸造プロセスの間に風味と化学反応に影響を及ぼします、そしてまた発酵の間に酵母機能に影響を与えることができます. チーズ製造では、カゼイン中のカルシウムとタンパク質の自然なバランスを回復させるために、塩化カルシウムが加工(低温殺菌/均質化)牛乳に添加されることがあります。. 塩化カルシウムは、成長期後半に木にスプレーすることによってリンゴのコルク斑点や苦い穴を防ぐために使用されます. 実験室および関連する乾燥操作 乾燥管はしばしば塩化カルシウムで充填されています. 無水塩化カルシウムは、乾燥を確実にするための包装助剤としてFDAによって承認されています(CPG 7117)。. 水和塩は再使用のために乾燥することができるが、急速に加熱するとそれ自身の水和水に溶解し、冷却すると固いアマルガム化固体を形成する. その他のアプリケーション 塩化カルシウムは初期硬化を促進するためにコンクリート混合物に使用されますが、塩化物イオンは鉄筋の腐食を招くため、鉄筋コンクリートには使用しないでください。. 無水形態の塩化カルシウムもこの目的に使用することができ、コンクリート中の水分の尺度を提供することができる。. 塩化カルシウムは、プラスチックや消火器の添加剤として、排水助剤としての排水処理、足場調整のための添加剤としての溶鉱炉(炉内電荷の減少を防ぐための材料の凝集および付着)、および柔軟剤に含まれています。シンナーとして. それはまた逆の乳剤鋭い液体の水相の膨張の粘土の抑制を提供するのに使用されています. CaCl 2は溶融NaClの電気分解を通してナトリウム金属の工業生産のためのDavyプロセスにおいてフラックス材料(融点を下げる)として作用する. 同様に、CaCl 2はチタン製造のためのFFCケンブリッジプロセスでフラックスと電解質として使用され、電極間のカルシウムと酸素イオンの適切な交換を確実にします。.カルシウム 一日 献立粘土粒子を浮遊させて溶液内に浮遊させるので、さまざまなスリップキャスティング技術での使用がより簡単になります。. エタノール(95%ABV)に溶解した塩化カルシウム二水和物(20重量%)は、雄動物用の殺菌剤として使用されています。. ハザード 塩化カルシウムは、湿った肌を乾燥させることによって刺激物として作用する可能性があります. プロパティ CaCl 2の燃焼試験 塩化カルシウムは水に溶け、塩化物とアコ錯体2+を生成します。. この説明は、これらの溶液がリン酸源と反応してリン酸カルシウムの固体沈殿物を生じるという事実によって説明される。 3 CaCl 2 + 2 PO 3 4 Ca 3(PO 4)2 + 6 Cl 塩化カルシウムは非常に高い溶液エンタルピー変化を示し、これは無水塩の水中への溶解に伴うかなりの温度上昇によって示される。. 溶融塩化カルシウムを電気分解してカルシウム金属と塩素ガスを得ることができます。 CaCl 2 Ca + Cl 2 準備 カルシウム錯体に典型的な高い配位数を示す結晶性塩化カルシウム六水和物中の高分子2+中心の構造. 世界の多くの地域で、塩化カルシウムはソルベイプロセスの副産物として石灰石から派生しています。 2 NaCl + CaCO 3 Na 2 CO 3 + CaCl 2 2002年の北米の消費量は1529万トン(3. ミシガン州にあるDow Chemical Companyの製造施設は、全Uの約35%を収容しています。. ほとんどのバルク商品塩製品と同様に、アルカリ金属およびアルカリ土類金属からの痕跡量の他のカチオン(グループ1と2)およびハロゲンからの他のアニオン(グループ17)は通常発生しますが、濃度は微妙です。. 発生 塩化カルシウムはまれなエバポライト鉱物シンジャライト(二水和物)と南極(ヘキサハイドレート)として発生します. 関連鉱物のクロロカルサイト(塩化カルシウムカルシウム、KCaCl 3)とタキハイドライト(塩化カルシウムマグネシウム、CaMg 2 Cl 6 12 H 2 O)もまた非常にまれです。.カルシウム 一日 あいおいまた見なさい 塩化カルシウム(I) 塩化カルシウム変換 塩化マグネシウム 参考文献 Lide、DavidR。^ a b c d e f g h i. ^ a b c d e f Anatolievich、Kiper Ruslan. ^ a b c d e f Pradyot、Patnaik(2019). 経口摂取時の毒性は、ラットでの試験により示されている:経口LD50(ラット)は1. UllmannのEncyclopedia of Industrial Chemistry 2000、キーリー「塩化カルシウム」、Wiley-VCH、Weinheim. ^塩化カルシウムSIDS初期評価プロファイル、UNEP出版物、SIAM 15、ボストン、2002年10月25日25日、pp. edu /ファクトシート/ plpath-fru-01 ^ "CPG 7117. ^ Koger、1977年11月、「塩化カルシウム、実用的な壊死剤」、牛の実務家のアメリカ協会のジャーナル、(1977年11月)、v. ^塩化カルシウムSIDS初期評価プロファイル、UNEP出版物、SIAM 15、ボストン、2002年10月25日25日、11ページ. 外部リンク ウィキメディア・コモンズには塩化カルシウムに関連するメディアがあります.
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May 2019
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